start jezyki
Sód Na

angielski łaciński Grupa Okres Liczba
atomowa
Liczba
masowa
Stan
skupienia
Konfiguracja
elektronowa
Sodium Natrium IA 3 11 22.989768 ciało stałe 1s22s22p63s1

Liczba elektronów:11
Liczba neutronów:12
Liczba protonów:11
Elektroujemność (Allred-Rochow, Pauling):1.01, 0.93
Stopień utlenienia:+1
Przewodność elektryczna:204.1*105 1/(*m)
Gęstość (293 K):0.971 g/dm3
Temperatura topnienia:98°C, 371 K
Temperatura wrzenia:883°C, 1156 K
Ciepło właściwe:28.23 J/(mol*K)
Ciepło topnienia:2.60 kJ/mol
Ciepło parowania:96.96 kJ/mol
Przewodność cieplna:142 W/(m*K)
Opis

Sód jest lekkim metalem, bardzo aktywnym chemicznie - na powietrzu pokrywa się warstewką tlenku. Jest miękki - łatwo daje się kroić nożem. Sole sodu barwią płomień palnika gazowego na kolor intensywnie żółty. Świeża powierzchnia tego metalu posiada widoczną w ciemności zieloną luminescencję. Rozpuszcza się w ciekłym amoniaku tworząc niebieski roztwór.
Właściwości chemiczne

Sód wykazuje dużą aktywność chemiczną - na powietrzu pokrywa się warstwą tlenku (Na2O), nadtlenku (Na2O2) i azotku (Na3N), stopiony reaguje z krzemionką SiO2 i krzemianami- stąd nadżera szkło i porcelanę. W związkach występuje wyłącznie na stopniu utlenienia +1. Bardzo energicznie reaguje z wodą tworząc wodorotlenek NaOH i łatwo wypiera wodór z alkoholi tworząc alkoholany np. C2H5ONa. Rozpuszcza się energicznie w kwasach. Ogrzewany z węglem tworzy węglik Na2C2, z krzemem - krzemek Na6Si2. Reaguje ze wszystkimi fluorowcami dając odpowiednie halogenki. Ogrzewany z wodorem tworzy wodorek NaH. Sód redukuje większość tlenków metali do wolnych metali.
Zastosowanie

Sód znalazł zastosowanie w konstrukcji fotokomórek - emituje on elektrony pod wpływem światła. Pary sodu wykorzystuje się w lampach sodowych. Niewielkie ilości tego pierwiastka stosuje się jako dodatek uszlachetniający w wielu stopach (np. Al). Stopiony sód w mieszaninie z metalicznym potasem stosuje się jako chłodziwo w reaktorach atomowych. Izotop 23Na stosowany jest jako wskaźnik promieniotwórczy (znacznik) oraz w medycynie do zwalczania nowotworów.
Występowanie

Sód należy do pierwiastków najbardziej rozpowszechnionych w przyrodzie. Występuje wyłącznie w postaci związków. Woda morska zawiera średnio 2.7% chlorku sodu co odpowiada 10.76 kilograma Na w 1000 kilogramach tej wody. Zawartość sodu na Ziemi wynosi 0.12% wagowego. W przyrodzie występuje w postaci minerałów, z których najważniejszymi są : sól kamienna (halit) - NaCl, saletra chilijska NaNO3 i thenardyt Na2SO4. Wchodzi on też w skład licznych minerałów krzemianowych - tworzących pospolite skały. Zawartość sodu we wszechświecie szacuje się na 0.00355% wagowego, natomiast w organizmie człowieka występuje 0.26% tego pierwiastka.
Ciekawostki
Odkryty przez: Humphrey Davy
Miejsce odkrycia: Anglia
Rok odkrycia: 1807
Pochodzenia nazwy: Od sody (Na2CO3); Symbol Na pochodzi od łacińskiego słowa "natrium".

Sodę (Na2CO3) jak i potaż (K2CO3) używano jako środka piorącego już w starożytnym Egipcie. Obie substancje nosiły nazwę nitrum lub nitron, którą alchemicy arabscy zmienili na natron.W 1736 roku Duhamel de Monceau wykazał, że soda i potaż to różne związki, a Klaproth nazwał je odpowiednio: natron i kali. W 1807 roku Davy otrzymał wolny sód w procesie elektrolizy wodorotlenku sodu zwilżonego wodą. Symbol sodu Na wywodzi się z jego łacińskiej nazwy "natrium", wprowadzonej w 1811 roku przez Berzeliusa.


Koty
Age of Empires
Złoty Stok
Phil Collins

: © 2005 : Site map : ^^^