angielski |
łaciński |
Grupa |
Okres |
Liczba atomowa |
Liczba masowa |
Stan skupienia |
Konfiguracja elektronowa |
Sulfur |
Sulfur |
VI A |
3 |
16 |
32.066 |
ciało stałe |
1s22s22p63s23p4 |
Liczba elektronów: | 16 |
Liczba neutronów: | 16 |
Liczba protonów: | 16 |
Elektroujemność (Allred-Rochow, Pauling): | 2.44, 2.58 |
Stopień utlenienia: | -2, +2, +4, +6 |
Przewodność elektryczna: | 1* 105 1/( *m) |
Gęstość (293 K): | 2.07 g/cm3 |
Temperatura topnienia: | 115.36°C, 388.51 K |
Temperatura wrzenia: | 444.75°C, 717.90 K |
Molowa pojemność cieplna: | 0.27 J/(mol*K) |
Ciepło topnienia: | 1.7175 kJ/mol |
Przewodność cieplna: | 22.69 W/(mol*K) |
Siarka jest żółtym ciałem stałym o tłustym połysku. Jest niemetalem. Występuje w postaci kilku odmian alotropowych, z których najbardziej znane to siarka rombowa i jednoskośna. Siarka gazowa występuje w postaci cząsteczek wieloatomowych.
Siarka reaguje z wodorem tworząc siarkowodór H2S. Z fluorowcami tworzy odpowiednie halogenki, np. SF4, SCl4,S2Cl2, SBr4 i S2Br2. W reakcji z metalami tworzy siarczki. Spala się w tlenie dając dwutlenek SO2. W reakcji jonów cyjankowych CN- z siarką powstają jony tiocyjanianowe SCN-.
Siarkę przede wszystkim przerabia się na kwas siarkowy. Używana jest ponadto do wulkanizacji kauczuku, w przemyśle barwnikowym i farmaceutycznym, tworzyw sztucznych i środków ochrony roślin.
Siarka jest często występującym pierwiastkiem w przyrodzie. Występuje głównie w postaci rodzimej i licznych związków (siarczki i siarczany). Duże złoża siarki występują w USA, Meksyku, Iraku i w okolicach Tarnobrzega. Siarka pod względem rozpowszechnienia w skorupie ziemskiej zajmuje 16 miejsce (procenty wagowe).
Odkryty przez: znana od starożytności
Pochodzenia nazwy: od łacińskiego "sulfur" oznaczającego "kamień piekielny"
W starożytności siarki używano do dezynfekcji naczyń i pomieszczeń a także niszczenia szkodników roślin.
|