angielski |
łaciński |
Grupa |
Okres |
Liczba atomowa |
Liczba masowa |
Stan skupienia |
Konfiguracja elektronowa |
Iodine |
Jodum |
VII A (17) |
5 |
53 |
126.90447 |
ciało stałe |
Konfiguracja elektronowa: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5
Liczba elektronów: | 53 |
Liczba neutronów: | 74 |
Liczba protonów: | 53 |
Elektroujemność (Allred-Rochow, Pauling): | 2.21, 2,66 |
Stopień utlenienia: | -1, +1, +5, +7 |
Przewodność elektryczna: | 1*10-7 1/( *m) |
Gęstość (293 K): | 4.93 g/cm3 |
Temperatura topnienia: | 113,5°C, 386,7 K |
Temperatura wrzenia: | 185,4°C, 458,4 K |
Ciepło topnienia: | 7,824 kJ/mol |
Ciepło parowania: | 20,752 kJ/mol |
Przewodność cieplna: | 0.449 W/(m*K) |
Jod jest ciałem stałym o charakterystycznej barwie i zapachu. Jest aktywny chemicznie, tworzy związki z prawie wszystkimi substancjami. Występuje w cząsteczkach dwuatomowych. Reaguje ze skrobią dając charakterystyczne, niebieskie zabarwienie.
Jod jest aktywny chemicznie. Nie tworzy związków tylko z tlenem i helowcami. Reakcje z pozostałymi pierwiastkami przebiegają spokojnie. Szczególnie łatwo jod reaguje ze sproszkowanymi metalami. W podwyższonej temperaturze łączy się z wodorem tworząc jodowodór HI. Jod ma słabsze właściwości utleniające niż chlor i brom.
Jod i jego związki znalazły zastosowania w fotografii do produkcji kolorowych materiałów światłoczułych i do produkcji barwników. Roztwór alkoholowy jodu i jodku potasu wykorzystywany jest do dezynfekcji. Radioaktywne izotopy jodu wykorzystuje się w medycynie i do badań naukowych.
Jod nie jest często występującym pierwiastkiem w przyrodzie. Towarzyszy zwykle chlorowi i bromowi. Występuje głównie w postaci jodków i jodanów: jodku sodu NaI i potasu KI oraz jodanu sodu NaIO3. Zajmuje on pod względem rozpowszechnienia w skorupie ziemskiej 68 miejsce (procenty wagowe).
Odkryty przez: Bernard Courtois
Miejsce odkrycia: Francja
Rok odkrycia: 1804
Pochodzenia nazwy: Od greckiego "iôdes" oznaczającego "fioletowy".
Jod wykryto w ługach warzelniczych zawierających sodę otrzymaną z popiołów wodorostów morskich. Nazwa pierwiastka pochodzi od charakterystycznej, fioletowej barwy jego par.
|